20．下列敘述正確的是（　　）
A．呈酸性的雨水通常稱為酸雨
B．翡翠、瑪瑙、水晶等飾物都是硅酸鹽制品
C．合金材料一定全部由金屬元素組成
D．硅是制作太陽能電池的主要原料

分析 A、PH小于5.6；
B、水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是鹽；
C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
D、硅是半導體．

解答 解：A、PH小于5.6，而不是呈酸性的雨水，故A錯誤；
B、水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是鹽，故B錯誤；
C、合金可以是金屬元素與非金屬元素組成的，故C錯誤；
D、硅是半導體，硅是制造太陽能電池的主要原料，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．侯式制堿法制純堿B．海帶提碘
C．氯堿工業(yè)D．海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是：（　　）
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．向含有等物質(zhì)的量的Fe3+、H+溶液中，加入Zn-Cu合金．試分析以下情況下可能出現(xiàn)的情景．
（1）若無金屬剩余，溶液中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+離子，可能含有Fe3+離子．
（2）反應最終有金屬剩余，在殘余的金屬中一定含有Cu，可能含有Zn、Fe．在溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+、Cu2+、H+，一定不含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c點時溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d點時溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COO-）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不能體現(xiàn)乙烯含有不飽和的碳碳雙鍵的是（　�。�
A．乙烯與H2反應B．乙烯燃燒
C．乙烯與溴水反應D．乙烯在催化作用下生成聚乙烯

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