(13分)一溴乙烷為無色液體,熔點(diǎn)-119.1℃,沸點(diǎn)38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備一溴乙烷:
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程和具體操作可簡述如下:
查閱資料可知:
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷為無色液體,熔點(diǎn)9.3℃,沸點(diǎn)131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是 。
(2)水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,還一定含有 ,檢驗(yàn)該離子的方法是 。
(3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物,為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:將油層b轉(zhuǎn)移至 中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩,靜置。 | |
步驟2:取步驟1的水層少量于試管中,加入稀硫酸酸化,再加入適量新制氯水及少量CCl4,充分振蕩,靜置。 | 溶液分層,下層呈橙紅色,證明 。 |
步驟3:將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中, 至溫度計(jì)升高至450C左右。 | 餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右,不再有蒸汽餾出時(shí),將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻,凝結(jié)成白色固體,則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。 |
(13分)
(1)防止產(chǎn)品揮發(fā)損失(1分)
(2)SO42-(1分),取少量水層a的溶液于試管中,加入足量稀鹽酸化,再滴加少量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生渾濁,有SO42-,否則無SO42-。(2分)
(3)
(4)0.67 (2分)實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 分液漏斗 (1分) 液體分層,下層液體逐漸褪為無色。(2分) 油層b中含有Br2(2分) 水浴加熱 (2分)
解析試題分析:(1)一溴乙烷的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),所以錐形瓶置于冰水混合物中的目的是防止產(chǎn)品揮發(fā)損失;
(2)制備一溴乙烷所用試劑有濃硫酸,所以水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,一定還有SO42-;SO42-的檢驗(yàn)方法是取少量水層a的溶液于試管中,加入足量稀鹽酸化,再滴加少量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生渾濁,有SO42-,否則無SO42-。
(3)步驟2中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以將油層b轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,便于分離溶液;一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等雜質(zhì),而使溶液顯黃色。一溴乙烷的密度比水大,Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上層,一溴乙烷等油層在溶液的下層,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層,下層液體逐漸褪為無色;步驟2中用新制氯氣和四氯化碳溶液萃取,溶液分層,下層呈橙紅色,證明原油層中b中含有Br2;步驟1的油層中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等,一溴乙烷的沸點(diǎn)較低,所以控制溫度在38℃左右時(shí)溜出的餾分是一溴乙烷,常用水浴加熱的方法,控制溫度。
(4)乙醇的物質(zhì)的量大于溴化鈉的物質(zhì)的量,所以理論上生成0.15mol的一溴乙烷,實(shí)際得到10.9g/0.1mol的一溴乙烷,所以產(chǎn)率=0.1mol/0.15mol=0.67.
考點(diǎn):考查一溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn),離子的檢驗(yàn),物質(zhì)的分離方法,儀器的選擇,產(chǎn)率的計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組溶液,只用一種試劑無法區(qū)別的是
A.硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁酸鈉 |
B.氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁 |
C.硫氰化鉀、氯化鉀、苯酚、硫酸鈉、碳酸鈉 |
D.氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
乙烯中混有SO2氣體,欲除去SO2,得到較純凈的乙烯,最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
A.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 | B.溴水、濃H2SO4 |
C.濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液、濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O;
②MgO的熔點(diǎn)為2852oC,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。
(1)操作②的名稱是________、________、過濾。
(2)試劑a的名稱是_______________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì);而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是_______________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的;
過濾時(shí):__________________________、蒸發(fā)時(shí):________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(17分)(2012?廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因: .
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入 溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,① ② ;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)經(jīng)過精制加工而成,此產(chǎn)品活性較高,對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是 ;濾渣I的主要成分是 ;
(2)步驟①在煮沸過程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入 試劑進(jìn)行檢驗(yàn)(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是 ;已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低,該反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸收熱量Q kJ ,該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,
由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。
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