Question

實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，己知方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂ 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
求：（1）參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）該反應(yīng)中氧化劑是

 

；還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氯氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（2）被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯氣，據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，據(jù)此確定氧化劑和還原產(chǎn)物．

解答： 解：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，其物質(zhì)的量的為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高錳酸鉀物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×158g/mol=31.6g，
答：理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；
（2）根據(jù)反應(yīng)知道，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量的

5

8

，得到0.5mol氯氣，消耗鹽酸是1.6mol，被氧化的鹽酸是1.6mol×

5

8

=1mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，KMnO₄是氧化劑，生成的MnCl₂是還原產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；MnCl₂．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．