15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同系物

分析 A．銨鹽為離子化合物，只有非金屬元素；
B．原子中氯原子的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．同系物中官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)相似；
D．結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機(jī)物為同系物．

解答 解：A．非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽中含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)相同為17，中子數(shù)分別為35-17=18，37-17=20，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸中含-COOH，葡萄糖中含-OH、-CHO，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．和的結(jié)構(gòu)相似，為烷烴，相差一個(gè)CH2，為烷烴的同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、鹽的組成、同系物概念等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱有銀鏡生成蔗糖已經(jīng)完全水解為具有還原性的葡萄糖
B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有CO2，可將氣體通入Ca（OH）2溶液中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀證明不含有CO2
C強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅X中一定含有SO42-和Fe3+
D檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，可將氣體通入品紅溶液中，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復(fù)成紅色證明含有Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴
B．可用  和HCHO為原料合成
C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空氣中不易變質(zhì)
D．按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為2：1
C．有機(jī)物中必定含氧元素
D．無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列計(jì)算10mol NH3和10mol O2反應(yīng)生成8mol NO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．13.6%B．15.7%C．28%D．32.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�
①塑料  ②合成氨  ③合成鹽酸  ④合成橡膠  ⑤合成纖維 ⑥合成尿素  ⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
C．反應(yīng)HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
D．向溶液中加KOH溶液將pH由1.30增大至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書(shū)寫(xiě)違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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