【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

【答案】D

【解析】試題分析:金屬鈉與水反應(yīng):2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+ H2,故A錯誤;水解可逆,氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2ONH3·H2O+H+,故B錯誤;氫氧化鋁難溶于氨水,AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3-H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2SO32 mol D. 含氧原子共8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列各組物質(zhì),采用的方法正確的是

A. 鋁粉中混有鐵粉:加氫氧化鈉溶液過濾 B. 乙醇和水:分液

C. 氯化鈉和氯化銨固體:加熱 D. 苯和苯酚:加水后分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

(1)若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

②若使銅粉全部溶解,還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

(2)若c(SO42—)+c(NO3)=a mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol(用含a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)過5min生成0.5molD,下列說法正確的是

A.B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)

B.若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡將向正反應(yīng)方向移動

D.C的平衡濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( 。

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚

C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成.下列說法正確的是(
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C.相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同
D.相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:

已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題:

(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的NaOH溶液;加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;過濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b______(填化學(xué)式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。

(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_________________。

(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

電源的M端為極____________(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。

乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。

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