Question

下列各種溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是（   ）

A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合： c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

Answer 1

B

NH₄Cl溶液是鹽溶液，氨水是堿溶液，等體積混合后溶液顯堿性所以c(OH) > c(H⁺)，A錯誤；0.2mol·L^－1Na₂CO₃溶液中根據(jù)質子守恒可以得出c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)所以B正確；(NH₄)₂SO₄中銨根與硫酸根的個數(shù)比為2:1，所以0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中
c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－)，C錯誤；D選項中屬于電荷守恒，CO₃^2－帶兩個單位的負電荷，正確的寫法是c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)，D錯誤；答案選B。