Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器編號(hào)	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短

C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104

D．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由表中容器III、I的信息可知，III→I的措施為升高溫度（其它條件不變），平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量增大，前者導(dǎo)致平衡向吸熱方向移動(dòng)，后者說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長(zhǎng)，因?yàn)镮II→I的措施為升高溫度（其它條件不變），反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B錯(cuò)誤；C、先由題意和表中數(shù)據(jù)、可知，H2（g）、 SO2（g）、H2O（g）、H2S（g）的平衡濃度分別為0.03 mol/L、0.01 mol/L、0.18 mol/L、0.09 mol/L，再由該溫度下的平衡常數(shù)K ===1.08×104 L2/mol2，C正確；D、由表中容器I、II的信息可知，I→II的措施為增大壓強(qiáng)（其它條件不變），由于3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g）的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大，D錯(cuò)誤；答案選C。