7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣
B．利用圖2所示裝置制取乙烯
C．利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D．利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

分析 A．若發(fā)生倒吸，液體進(jìn)入左側(cè)大肚內(nèi)；
B．制備乙烯在170℃，測(cè)定反應(yīng)液的溫度；
C．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸而干擾實(shí)驗(yàn)；
D．制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉處理乙酸、乙醇．

解答 解：A．發(fā)生倒吸，液體進(jìn)入左側(cè)大肚內(nèi)，又被壓回右試管，故A正確；
B．制備乙烯在170℃，測(cè)定反應(yīng)液的溫度，圖中溫度計(jì)位置不合理，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面下，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，從而干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該在盛放苯酚鈉的儀器前有一個(gè)洗氣裝置，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉能將乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉處理乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，飽和碳酸鈉能降低乙酸乙酯溶解度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及防倒吸裝置、物質(zhì)的制備、酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意D中飽和碳酸鈉的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的質(zhì)量完全相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可推斷MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中．
（1）經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27g H2O和88g CO2．則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為C4H6O5．
若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用質(zhì)譜（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法．
經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為C4H6O5．
（2）又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣44.8L，
l molA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基．
（3）若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-CH=CH-COOH．
（4）A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)4組特征峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl-離子
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．AH是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中E、F、G是單質(zhì)，B的化學(xué)式為E 2F 3，有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）． 

試填寫(xiě)下列空白：
（1）A、F、H的化學(xué)式分別是A：FeCl3•6H2O，F(xiàn)：O2，H：AgCl．
（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（3）簡(jiǎn)要說(shuō)明A6H 2O可轉(zhuǎn)化為C和D的原因2FeCl3•6H 2O?Fe2O3+6HCl+9H2O，HCl受熱揮發(fā)，平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．

反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反應(yīng)②生成1　mol　Cl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的△H表示為2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號(hào)”于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的長(zhǎng)三丙火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
則反應(yīng)H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反應(yīng)熱△H為-237.46KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag+ Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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