【題目】不法商販利用“豆?jié){粉精”勾兌新鮮豆?jié){被媒體曝光。據(jù)悉，這種豆?jié){完全沒有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，“豆?jié){粉精”中的乙基香蘭素()過量食用還可能導(dǎo)致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難，甚至能夠損傷肝、腎，對(duì)人體有較大的危害。則下列關(guān)于乙基香蘭素的說法錯(cuò)誤的是 (　　　　)

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構(gòu)體可能含有酯基

D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可知，結(jié)構(gòu)中含有9個(gè)C原子、10個(gè)H原子、3個(gè)O原子，故該有機(jī)物分子式為C9H10O3，故A正確；

B、乙基香蘭素與苯甲醛含有的官能團(tuán)不同，不能稱為同系物，故B錯(cuò)誤；

C、乙基香蘭素中含有醛基和羥基，其同分異構(gòu)體可能含有酯基，故C正確；

D、乙基香蘭素中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B.2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3

D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學(xué)式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有_____鍵。

（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_____。

②NCS的立體構(gòu)型是_____，其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學(xué)式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有容量大、壽命長(zhǎng)、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學(xué)式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， ，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_____（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（ ）

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA

B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①則該反應(yīng)的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=________，如果，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：

和則：與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，和相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為________（填字母）。

(3)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

(4)已知為三元酸，，，。則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計(jì)算說明判斷理由_______________________________________。

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