Question

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）

A．A能與熱水反應產生H2，B 必須與水蒸氣反應才產生H2

B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方

C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2

D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解

Answer 1

C

解析試題分析：A能與熱水反應產生H₂，B 必須與水蒸氣反應才產生H₂，說明前者比后者容易與水置換出氫氣，則金屬A的金屬性肯定比B強，故A錯；根據同周期金屬性遞減、同主族金屬性遞增可得，左下方金屬的金屬性肯定比右上方金屬的強，故B錯；金屬性的強弱由失去電子的難易程度決定，而不是由金屬失去電子的多少決定，失去電子多的金屬的金屬性不一定較強，故C正確；兩性氫氧化物能溶于強堿，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬的金屬性一定越強，故D錯。
考點：考查金屬性強弱判斷方法，涉及金屬與水或酸置換出氫氣的難易、元素周期表中金屬的位置、元素周期律、最高價氧化物水化物的堿性等。