下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）

A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解

C

解析試題分析：A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2，說明前者比后者容易與水置換出氫氣，則金屬A的金屬性肯定比B強，故A錯；根據(jù)同周期金屬性遞減、同主族金屬性遞增可得，左下方金屬的金屬性肯定比右上方金屬的強，故B錯；金屬性的強弱由失去電子的難易程度決定，而不是由金屬失去電子的多少決定，失去電子多的金屬的金屬性不一定較強，故C正確；兩性氫氧化物能溶于強堿，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬的金屬性一定越強，故D錯。
考點：考查金屬性強弱判斷方法，涉及金屬與水或酸置換出氫氣的難易、元素周期表中金屬的位置、元素周期律、最高價氧化物水化物的堿性等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．最高價含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是

A．單質(zhì)氧化性：Y＞ZB．離子半徑：X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZD．Y單質(zhì)可以在海水中提取

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。

A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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同步練習冊答案