Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里．Y元素的焰色為黃色．由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01mol•L^-1 p溶液的pH為12．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑的大小：Y＜X＜Z
• B． X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高
• C． Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D． Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

Answer 1

分析 r通常為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，0.01mol•L^-1p溶液的pH為12，且焰Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，可知p為NaOH，Y為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知n為NaCl，m為H₂O，發(fā)生電解反應(yīng)生成q為H₂，由組成元素的原子序數(shù)關(guān)系可知W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大�。篩＜X＜Z，故A正確；
B．X的簡單氫化物含氫鍵，沸點在同族元素中最高，故B正確；
C．Y分別與W、Z形成的兩種化合物為H₂O（或H₂O₂）、HCl，均只含共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；
D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO₄為強酸，而不是最高價氧化物的水化物可能為弱酸，如HClO，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握pH及焰色反應(yīng)、電解食鹽水推斷元素和物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大．