下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2mol的鹽酸
B、0.1mol氫
C、0.3molHCl
D、4mol的氧元素
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：摩爾計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，通�；瘜W(xué)式表示．
解答： 解：A、鹽酸是宏觀物質(zhì)，不能用摩爾計(jì)量，故A錯(cuò)誤；
B、氫指代不明，可能為氫氣分子、氫原子、氫離子，故B錯(cuò)誤；
C、0.3molHCl表示0.3mol氯化氫分子，用化學(xué)式表示，不會(huì)產(chǎn)生歧義，故C正確；
D、氧元素不是微觀粒子，不能用摩爾計(jì)量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的單位摩爾的理解，難度不大，需要掌握摩爾計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，通�；瘜W(xué)式表示．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-a KJ/mol，則a
 
（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是
 
發(fā)生變化．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）MgCl2?6H2O
  △  
.
 
 
+HCl↑+5H2O
（5）濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，水的電離受到
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（6）下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)多于Na2SO4溶液．
B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子總數(shù)多于NaCl溶液．
C 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于Na2SO4溶液．
D 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：
物料守恒為c（Na+）=
3
2
〔c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）〕．
（7）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
2H++SnO
 
2-
2
?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是
 
，若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、黑磷比白磷穩(wěn)定
B、黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于烷烴的是（　�。�
A、C4H10
B、C10H8
C、C3H6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．下列敘述正確的是（　�。�
A、碳棒接直流電源的負(fù)極
B、碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg（OH）2
D、鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　　）
A、金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
B、鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C、工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、NO2與足量的水完全反應(yīng)，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，產(chǎn)生標(biāo)況下CO2氣體4.48L，若將等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加熱后，產(chǎn)生氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重4.65g，則下列敘述正確的是（　�。�
A、加熱時(shí)生成的氣體在標(biāo)況下3.36L
B、NaHCO3和Na2CO3混合物質(zhì)量為17.9g
C、加熱時(shí)若用濃硫酸吸收氣體則濃硫酸增重3.3g
D、HCl溶液的濃度為0.6mol/L

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