20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、HCO3-在溶液中既能水解又能電離．

解答 解：A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.2NA個，故A正確；
B、只告訴了氯氣處于常溫，但壓強(qiáng)未知，即氯氣所處的狀態(tài)不明確，則2.24L氯氣的物質(zhì)的量無法計算，且轉(zhuǎn)移的電子數(shù)還和反應(yīng)后氯元素的價態(tài)有關(guān)，故氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，即含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C正確；
D、HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標(biāo)記為▲）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的△H＜0
B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．NaID．NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe（ N03）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+20H-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3可用作耐火材料
B．Al（OH3）可用于中和胃酸過多
C．Na2O2可用于呼吸面具和潛艇中作氧氣的來源
D．NaHCO3的水溶液呈堿性，因此NaHCO3不能用作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

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