Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

．
（2）碳的燃燒熱△H=

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）放熱反應的焓變小于0；
（2）C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量；
（3）據(jù)熱化學方程式①計算；
（4）根據(jù)熱化學方程式③④利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）放熱反應的焓變小于0，所以上述反應中屬于放熱反應的有①③④，故答案為：①③④；
（2）C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，即反應④的焓變是C的燃燒熱，故答案為：-393.5kJ/mol；
（3）2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285KJ，則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱5×285KJ=1425KJ，故答案為：1425KJ；
（4）已知③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．

點評：本題考查了放熱反應的焓變小于0、燃燒熱、焓變計算，題目難度中等．