Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大．以下分析正確的是（　　）

• A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
• B、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
• C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動
• D、若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時放出熱量QkJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)不變，氣體C的濃度增大，B必須為氣體；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，因B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答： 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）?c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度增大且K不變，因此B必須是氣體且濃度減小，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、B是氣體，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵，題目難度中等．