已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng)，放熱98.3KJ
B、若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快
D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于98.3KJ；
B、若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
C、催化劑可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，如負催化劑可減緩反應(yīng)速率；
D、由熱化學(xué)方程式可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．
解答： 解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于98.3KJ，故A錯誤；
B、若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故B錯誤；
C、催化劑可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，如負催化劑可減緩反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、由熱化學(xué)方程式可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正確；故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)或物質(zhì)變化分類說法正確的是（　�。�
A、用鹽酸除金屬表面的銹是物理變化，食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化
B、熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體是物理變化，二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是化學(xué)變化
C、混合物：鋁熱劑     液氯     水玻璃     明礬
D、化合物：干冰   冰水混合物    燒堿     小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整．
（1）如圖1是探究氯氣性質(zhì)的部分實驗裝置．

①實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實驗時，裝置A中的KI淀粉試紙變藍，其原因是
 
（用離子方程式表示）；裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③實驗時，裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，同時有刺激性氣味的氣體放出．取上層清液，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則實驗時裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣（每個儀器只使用一次），并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時證明該反應(yīng)有水生成．限選試劑：堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸．下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整．
選用的儀器（填字母）加入的試劑作用
 
 
反應(yīng)器（或產(chǎn)生氣體）
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)
C
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工業(yè)投產(chǎn)前的小實驗：在一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體，達到平衡后，測得混合物中NH3的體積分數(shù)為10%，則反應(yīng)起始時的壓強與平衡時的壓強之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸可表示為：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知：FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
則1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應(yīng)熱等于（　�。�
A、-130.3kJ?mol-1
B、-1310.2kJ?mol-1
C、-1179．kJ?mol-1
D、-853kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案