Question

4．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　　）

• A． Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
• C． 一段時間后溶液變藍(lán)
• D． 銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質(zhì)量減少

Answer 1

分析 把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)原電池原理分析選項．

解答 解：A、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故B正確；
C、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，而銅是正極未參與電極反應(yīng)，所以一段時間后溶液不變藍(lán)，故C錯誤；
D、銅片上氫離子得到電子生成氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，溶液質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極判斷，電極名稱，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．