下列說法正確的是

A．氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)

B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電

D．膽礬雖不能導電，但它屬于強電解質(zhì)

D

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)的前提是化合物，氯氣為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B、碳酸鈣是電解質(zhì)，電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān)，錯誤；C、磷酸是電解質(zhì)，屬于共價化合物，其熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，所以不導電，錯誤；D、膽礬雖不能導電，但是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，正確。

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。

練習冊系列答案
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（6分）工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應中，還原劑是 （填化學式），被還原的物質(zhì)是 （填化學式）；若反應中消耗了1 mol C，則生成 mol Si。

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0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應達平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計算a的值為 。

②平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應容器中，起始反應向正方向進行，使反應達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。

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在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

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用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)

C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)

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一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 達到平衡狀態(tài)標志的是

A.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

B.單位時間內(nèi)生成amol N2，同時生成amolNH3

C.每斷裂1molN≡N,同時斷裂3molH－H

D.每生成1mol N≡N,同時生成6molN－H

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

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(10分)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答：

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為 色，再向試管中滴入維生素C的溶液，發(fā)現(xiàn)原溶液顏色逐漸變淺。該實驗說明維生素C具有 性。

（3）該同學繼續(xù)探究維生素C在（2）中表現(xiàn)的性質(zhì)，可選擇的試劑是 (填序號)。

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