Question

9．（1）用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
①碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②明礬溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
③把Al₂S₃投入水中：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL．

Answer 1

分析 （1）①碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性；
②明礬溶液中，鋁離子部分水解，溶液顯示堿性；
③Al₂S₃在水在發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
（2）①先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
②先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：（1）①碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
③Al₂S₃在水在發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，則：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．