Question

下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（　　）

A．

BeF2

B．

C2H4

C．

SO2

D．

CO2

Answer 1

考點：

判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

根據(jù)雜化軌道理論判斷分子的構(gòu)型；在化合物中，原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=8，該原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：

解：A、BeF₂中心原子Be原子成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，為直線型分子，BeF₂中Be原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、C₂H₄是平面結(jié)構(gòu)，C₂H₄中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C、SO₂中雜化軌道數(shù)為2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp²雜化，為V型分子，SO₂中S原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=6+4=10，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D、CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，CO₂中C原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，O原子最外層電子數(shù)+|化合價|=6+2=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查分子構(gòu)型與8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度中等，注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型．