【題目】某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為

A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2

C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3

【答案】A

【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，向所得溶液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入過量鹽酸，生成硅酸沉淀，將所得濾渣洗滌并灼燒生成二氧化硅，故A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素，已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰；甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A. 原子半徑:丙＞乙＞甲 B. 最外層電子數(shù):丙=丁

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:丁＞甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質(zhì)的是；同素異形體的是（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 ．
（4）實驗室制備氯氣的方法：（寫化學(xué)方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式 ， W體現(xiàn)了的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，寫出該化學(xué)方程式
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 ， 并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行．
（2）為快速制O2和NH3 ， 制取O2化學(xué)方程式為；制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是 ．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。

化學(xué)鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案