Question

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

（1）寫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_________；反應(yīng)③中被破 壞的化學(xué)鍵屬于________鍵。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________。

（3）與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為________________。

（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________。

a．鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增強(qiáng)

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、C12、Br2、I2 的順序由難變易

（5）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵_____ 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：________________。

Answer 1

【答案】 化學(xué) S>Cl>F 第三周期第 IA 族 ac 不一定 除 F2 外，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

【解析】本題考查了鹵素的遞變規(guī)律，掌握元素的周期性變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。

(1)氯元素為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；反應(yīng)②中形成的化合物為氯化氫，電子式為： ；反應(yīng)③中破壞的是氯氣分子中的化學(xué)鍵。(2)和氯原子相鄰的元素為硫元素和氟元素，根據(jù)同周期元素和同主族元素的原子半徑變化規(guī)律，同周期元素原子從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，所以半徑關(guān)系為S>Cl>F。(3)與氯同周期的金屬性最強(qiáng)的元素為鈉元素，在第三周期第 IA 族； (4) a．氯化銀為白色，溴化銀為淺黃色，碘化銀為黃色，所以顏色依次加深，故正確；b．同主族元素從上到小，原子半徑增大，所以鍵長(zhǎng)按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的順序依次增大，故錯(cuò)誤；c．隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增強(qiáng)，故正確；d．隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)氧化性減弱，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、C12、Br2、I2 的順序由易變難，故錯(cuò)誤。故選ac； (5) ①?gòu)柠u素單質(zhì)的鍵能大小圖可知，氯氣分子中氯氯鍵的鍵能大于溴單質(zhì)中的溴溴鍵，而氯原子的得電子能力大于溴，所以非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵不一定容易斷裂。②同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑F<C1<Br<I，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大，從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖分析，除氟單質(zhì)外，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。