【題目】25℃時在10mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
B.a、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況
C.A點時：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應生成NaHCO3

【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質(zhì)的量等于C元素總物質(zhì)的量的2倍，則c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正確； B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發(fā)生反應CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 然后發(fā)生HCO3﹣+H+=H2CO3 ， 由圖象可知a代表的物質(zhì)逐漸增多，則aHCO3﹣ ， b代表的物質(zhì)開始沒有，后來逐漸增多，則b為H2CO3 ， 故B正確；
C．由圖象可知，A點時：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相同，由CO32﹣+H+=HCO3﹣可知，二者恰好反應生成NaHCO3 ， 故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是

A. Na2CO3 B. NH4Cl C. CH3COONa D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. A、C兩點的反應速率：A>C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（ ）

A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗溟_發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：

（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______(答出兩點)。

（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。

（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。

（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質(zhì)量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是____。

（5）儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_____(用α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)。②可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等；第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。

分析下列變化：

（1）A中官能團的名稱是____________，C的結(jié)構(gòu)簡式_____________；

（2）B、C與互為同分異構(gòu)體，D、E為同分異構(gòu)體，則D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

_______________、_________________；

（3）寫出上圖中第④步生成C的化學方程式________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm—3

0.88

3.10

1.50

沸點℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）寫出a中生成溴苯的化學方程式 ；

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__ ；要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

4

J

K


（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ， 還原性最強的單質(zhì)是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是 ， 原子半徑最小的是
（5）D和K組成化合物的電子式 ，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．

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