8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數(shù)為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出乙酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙酸中含7molσ鍵來(lái)分析；
C、S2-離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)分析，故A錯(cuò)誤；
B、60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙酸中含7molσ鍵，即7NA條，故B錯(cuò)誤；
C、S2-離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列無(wú)色溶液中離子可大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
①酒精；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤紅糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）
B．CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
D．2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，正確的是（　�。�
A．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B．萃取操作時(shí)，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C．蒸餾操作時(shí)，冷凝管從上面進(jìn)水，從下面出水
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖．下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　�。�
 O 
S 
SeBr
A．原子序數(shù)為34B．H2Se比HBr穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2D．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是BCD
A．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$    B．ω=$\frac{17c}{1000ρ}$
C．ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$
（2）用已稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/L Na2CO3溶液，所需的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）BaCl2、K2CO3、HCl．

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