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3．下列各組微�；榈入娮芋w的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-

分析 等電子體是指具有相同電子數目（或價電子數）和原子數目的分子或離子．

解答 解：A．H3O+和OH-原子數目不等，不可能為等電子體，故A錯誤；
B．CH3+和NH4+原子數目不等，不可能為等電子體，故B錯誤；
C．NO3-和NO2-原子數目不等，不可能為等電子體，故C錯誤；
D．SO42-和PO43-原子數目相等，價電子數也相等，為等電子體，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了等電子體，解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　　）
A．量筒B．試管C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F的結構簡式為．
（3）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是取少量的物質于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請寫出反應⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請?zhí)顚懛磻愋停篈生成F加聚；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學性質完全相同
C、取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D、取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（已知其中有一種中間產物是MgCO3）．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價格表
物質價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強．下列說法不正確的是（　　）
A．若反應過程轉移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．顛茄酸酯（）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，下列說法正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol顛茄酸酯最多與4molBr2發(fā)生加成反應
C．能與NaHCO3溶液反應
D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應用前景．
（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH4、CO和H2O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖1所示．則在制備H2時發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CO2+4H2（已知產物為兩種氣體）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25時，主要產物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結構如圖2所示．其工作時負極電極反應式可表示為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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