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下列敘述正確的是

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．標準狀況下，1mol N2和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

 

B

【解析】

試題分析：A、在標準狀況下下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，錯誤；B、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，包括混合氣體，正確；C、在標準狀況下,體積為22.4L的氣體的物質的量都是1mol，液體、固體不是，錯誤；D、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積可能是22.4L，不一定只是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積才是22.4L，錯誤，答案選B。

考點：考查對標準狀況下氣體摩爾體積的理解

 

練習冊系列答案
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甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反

應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

 

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下列關于微觀粒子的說法，正確的是

A．原子是由分子構成的。

B．原子中含有質子、中子和核外電子。

C．原子若失去核外電子，則會變成陰離子。

D．原子若得到核外電子，則會變成陽離子。

 

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3NO2十H2O====2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應之一，該反應中NO2的作用是

A．只作氧化劑 B．作催化劑

C．既作氧化劑又作還原劑 D．作還原劑

 

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下列各組微粒中，互為同位素的是

A．H2 和 H2 B．Cl 和Cl

C．O3 和 O2 D．N 和 C

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

 

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反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

 

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寫出下列反應的方程式：（第一個方程式需用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目）

（1）工業(yè)制漂白粉的原理 ；

（2）過氧化鈉與二氧化碳 。

 

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下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中

B．少量CO2通入澄清石灰水中

C．將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中

D．少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中

 

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