4．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A．NaOH、H2SO4B．NaOH、CuSO4C．HCl、CuCl2D．NaCl、AgNO3

分析 電解時只生成H2和O2，相當于電解水，應為強堿、含氧酸以及活潑金屬的含氧酸鹽的電解．

解答 解：A．電解NaOH、H2SO4，兩極上分別生成H2和O2，故A正確；
B．電解CuSO4陰極生成Cu，故B錯誤；
C．電解HCl溶液生成H2和Cl2，電解CuCl2生成Cu和Cl2，故C錯誤；
D．電解NaCl，在陽極上生成Cl2，電解AgNO3，在陰極上得到銀，故D錯誤．，
故選A．

點評 本題考查電解知識，側(cè)重于電解規(guī)律的考查，注意把握離子放電順序即可解答該題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實驗裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化
回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應結(jié)束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號）
（7）利用反應：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請簡述對其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；增加CO的吸收裝置；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)不 屬于同系物的是（　�。�
A．和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和D．HOCH2CH2OH和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑            
c．增加CO的濃度        d．加入H2加壓         
e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A． c（H2）減少                          
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                  
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C兩點的反應速率B＜C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液為電解質(zhì)．其中，氫氣在正（填“正”或“負”）極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），半電極反應方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是1.12L．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為提純表中的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯甲酸（不溶于水的雜質(zhì)）水過濾、重結(jié)晶
②乙酸乙酯（醋酸）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸餾
④二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將該反應設計成原電池，請在如圖方框中畫出原電池的裝置簡圖，標出正、負極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
A．碘的升華B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
C．生石灰與水反應D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮，則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2C（CH3）=C（CH3）CH2-CH31mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成1mol HOOC-CH（CH3）-CH2-CH2-CH（CH3）-COCH3，則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關(guān)于SO2的說法正確的是D．
A．SO2使溴水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性
B．SO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO2和Cl2混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均會生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO2為原料制取H2SO4．現(xiàn)用如圖所列各裝置設計實驗，實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應并驗證各種反應產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉．離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
（4）工業(yè)尾氣中的SO2可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．

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