Question

氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?aC+2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下面的結(jié)論正確的是（　　）

• A、此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol
• B、B反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol
• C、A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
• D、a值為1

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)三段式計算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時物質(zhì)的量，
A．根據(jù)平衡時各自的物質(zhì)的量求出總的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)三段式計算可得；
C．根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

計算v（A）；
D．利用化學(xué)計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比計算x；

解答： 解：經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×0.4L=0.2mol，則：
            3A+B?aC+2D，
起始量（mol） 0.6     0.5     0      0
變化量（mol） 0.3     0.1    0.2   0.2
5min后（mol） 0.3    0.4     0.2   0.2
A．此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol，故A錯誤；
B．B反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C．v（A）=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.3mol  0.4L

5min

=0.15mol/（L?min），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.2：0.2=a：2，則x=2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應(yīng)用，難度不大．