某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如圖
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能確定的離子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl-：
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴(yán)重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離
．
（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導(dǎo)管的作用是
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，請設(shè)計一個實驗來證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實驗操作是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
【資料檢索】
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
【探究實驗】
精英家教網(wǎng)
【交流討論】
（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：
 
．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）殘渣2的主要成分是
 
，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：
 
．
（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是
 
，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
 
．
（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為
 
（填序號）．
A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有                         （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有                         （填離子的化學(xué)式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                                ；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：

 


①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                  mol，

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應(yīng)的總離子方程式：                                  ；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

 


試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：                   ，②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第10講 非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實驗：

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉?KI溶液

溶液呈藍(lán)色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

第三份試液

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

 

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