【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為

A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g

【答案】B

【解析】反應中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據(jù)HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉移的電子為0.08mol，共轉移電子0.12mol電子，所以反應后生成沉淀的質量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3

C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

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B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

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D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3


（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式： ．

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