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4．在配制一定物質的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

分析 結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響分析誤差，若n偏大或V偏小則濃度偏大，若n偏小或V偏大，則濃度偏小，以此來解答．

解答 解：（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏小，故答案為：偏��；
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏小，故答案為：偏��；
（3）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏小，故答案為：偏��；
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，n、V均無影響，則濃度無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的操作、濃度公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色．
則單質甲原子的原子結構示意圖，在這個反應中作氧化劑的是H2O（填化學式）
（2）若甲是一種金屬單質，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應，在相同條件下產生的氣體體積比1：1
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉化為有機物的同時，還能把光能轉化為化學能．
（3）化石燃料最終轉化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產生誤差
③實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t2時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化 b．容器內 NH3、CO2物質的量比為 2：1
c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　　）
A．加熱B．通入氯化氫氣體
C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結合化學用語表達）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2，氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據反應原理分析反應能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了方便快捷，可以直接在容量瓶內進行固體溶解
D．定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反應達到平衡標志的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再變化B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．X的分解速率是Y的分解速率的兩倍

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