在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：
（1）無色，無刺激性氣味，但有毒的是
 
，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是
 
，
（3）可用排水法收集的是
 
，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是
 
，
（5）常用作氧化劑的是
 
，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,碳族元素簡介
專題：元素及其化合物
分析：以上氣體，只有Cl2為黃綠色氣體，其它氣體均為無色無味氣體，只有Cl2、CO為有毒氣體，不溶于水的氣體可利用排水法收集，HClO具有漂白性，溶液中含氯離子可與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，以此來解答．
解答： 解：（1）無色，無刺激性氣味，但有毒的是CO，故答案為：CO；
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是Cl2，故答案為：Cl2；
（3）O2、H2、CO均不溶于水，可用排水法收集的是O2、H2、CO，故答案為：O2、H2、CO；
（4）Cl2的水溶液中含HCl、HClO，顯酸性，HClO具有漂白性，則滴入石蕊試液，先變紅，后褪色，故答案為：Cl2；
（5）具有氧化性的氣體可作氧化劑，則常用作氧化劑的是Cl2、O2，故答案為：Cl2、O2；
（6）溶液中含氯離子可與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是Cl2、HCl，故答案為：Cl2、HCl．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意物理性質(zhì)及氯離子檢驗(yàn)、氯水成分及性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑（足量） 分離方法
A 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗氣
C 溴乙烷（乙醇） 水 分液
D 乙酸（乙醛） 新制Cu（OH）2 過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動，|△H|也增大
B、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡
C、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
 
．
開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，如圖2裝置中合理的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃和101KP時(shí)
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把1mol的A2（單質(zhì)）氣體和1mol的B2（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.01mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為
 

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費(fèi)用也最貴的是
 
（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
 
（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料   b．無機(jī)非金屬材料      c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
 
（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③pH＜
 
的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．在煤中加入適量生石灰，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是
 
，可用作食品防腐劑的是
 
，常用作食品著色劑的是
 
，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
．

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