【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 | |||
現(xiàn)象 | I中,a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生 | II,a極上析出紅色固體 | III,a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后,c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知,用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中,也會產(chǎn)生紅色沉淀
C. Ⅲ中,只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中,a極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化
【答案】D
【解析】
A.若電解池中Na2SO4溶液是飽和溶液,電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水,電解一段時間后,Na2SO4溶液仍是飽和溶液,濃度不變,A項錯誤;
B.由Ⅱ中現(xiàn)象可知反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+發(fā)生,這個發(fā)生前提是電極從電解池才取出,外界條件強(qiáng)加電子給銅,強(qiáng)行拿掉氫中的電子,因而才發(fā)生,氫氣通入CuSO4溶液中不會發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;
C.Ⅲ中,由于迅速從Ⅱ中取出,也可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++H2===2H ++2Ag↓,C項錯誤;
D.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣,是化學(xué)變化,產(chǎn)生的氫氣又被吸附在多孔石墨電極上是物理變化,D項正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從元素化合價升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-
C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時,改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液____(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。
(7)會使所配制的溶液濃度偏高的是____。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液
B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯
C.加水定容時俯視容量瓶刻度線
D.在轉(zhuǎn)移溶液時,容量瓶中已有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);“浸出”過程中,加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲,則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下,Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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