Question

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.10 mL 0.1 mol／L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.K³⁷ClO₃與濃鹽酸H³⁵Cl在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl====K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O

C.在非標(biāo)況狀況下，22.4 L的氣體的物質(zhì)的量也可能是1 mol

D.冶煉鎂的化學(xué)反應(yīng)原理是：MgO+H₂Mg+H₂O

Answer 1

C 

【解析】A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為NH₄Cl+NaOH==== NH₃·H₂O+NaCl，溶液中各微粒的濃度關(guān)系為n(Na⁺)=n(Cl^-)＞n(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；B選項(xiàng)中正確的化學(xué)方程式為K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(濃)====K³⁵Cl+2³⁵Cl₂↑+³⁵Cl³⁷Cl↑+3H₂O；C選項(xiàng)中，根據(jù)克拉伯龍方程可得V=，當(dāng)n=1 mol的時(shí)候，只要取合適的P、T值，也可以滿(mǎn)足V=22.4L；D選項(xiàng)中，H₂不能還原MgO，正確的反應(yīng)應(yīng)該是MgCl₂Mg+Cl₂↑。本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，容易誤選其他答案，特別容易先入為主地將正確答案C排除。