【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

1寫出H2O的電子式:___________,SiF4的結構式:____________

2在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=_______________如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應_______(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

3如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應達到平衡時,______(選填編號)。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物

4若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

【答案】 、 SiF4、H2O SiO2 a、d b、c 0.0010mol/L min

【解析】(1)本題考查化學用語,H2O為共價化合物,其電子式為,Si與四個F形成共價鍵,即結構式為;(2)本題考查勒夏特列原理、化學平衡常數(shù),根據(jù)信息,地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa,地殼中壓強增大,根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,此反應的平衡向正反應方向移動,即地殼中容易有氣體SiF4H2O逸出,地殼淺處,壓強減小,平衡向逆反應方向移動,因此地殼淺處容易有SiO2沉積,根據(jù)平衡常數(shù)的定義,則該反應的平衡常數(shù)K= ,a、根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,K值變大,說明平衡向正反應方向移動,故a正確;b、化學平衡常數(shù)只受溫度影響,此反應是放熱反應,K值變大,說明改變的因素是降低溫度,降低溫度,化學反應速率降低,降低溫度,化學平衡向正反應方向移動,逆反應速率又增大,故b錯誤;c、根據(jù)a選項分析,故c錯誤;d、根據(jù)b選項分析,故d正確;(3)考查化學平衡狀態(tài)的判斷,a、用不同物質的化學反應速率表示反應達到平衡,要求反應反應一正一逆,且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,即v(HF)=2v(H2O),故a錯誤;b、根據(jù)a選項分析,v(H2O)=2v(SiF4),故b正確;c、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義,SiO2的質量保持不變,說明反應達到平衡,故c正確;d、化學平衡是動態(tài)平衡,故d錯誤;(4)考查化學反應速率的計算,,根據(jù)反應方程式,1molSiO2完全反應,氣體質量增加的是SiO2的量,即60g,容器內(nèi)氣體的密度增大0.12g·L-1,氣體質量增加0.12×2g=0.24g,消耗HF的物質的量為0.24×4/60mol=0.016mol,根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式v(HF)=0.016/(2×8)mol/(L·min)=0.0010 mol/(L·min)。

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請回答下列問題

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3I的結構簡式為______________________________。

4符合下列要求A的同分異構體還有_______________種。

Na反應并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

5據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖無機試劑任選。合成路線流程圖示如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

_________________________________________________________________。

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B. t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

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