Question

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：           。
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

Answer 1

（1）2H₂(g)+3CO(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   △H＝－246.4 kJ·mol^－1
（2）① O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-； B   ②4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe(OH)₃+8H⁺
③4.0×10^-11mol/L    ④B、C、E

解析