(多選)X元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，Y元素的焰色反應為黃色，則這兩種元素形成化合物的化學式可能是(    )

A.Y2X                  B.YX2                   C.Y2X2                 D.YX

AC 

解析：因為最外層不超過8個電子，所以X的次外層為K層，則X為O元素；由焰色反應為黃色知Y為Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結構示意圖為
；元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質的量 加入甲的物質的量
y 甲的物質的量 平衡常數(shù)K 甲的轉化率 生成物物質的量總和
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．對它們的單質或部分化合物描述如下：
A B M X Z
最簡氫化物是含氫量最高的有機物 單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個 最簡氫化物的水溶液呈酸性 原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子 最高價氧化物對應的水化物為最強酸
回答下列問題：
（1）B的最簡氫化物的分子構型是
三角錐形
三角錐形
，A的原子的最外層電子的軌道表示式
；
（2）X在元素周期表中的位置為
第三
第三
周期
IIIA
IIIA
族，寫出X的單質溶解在NaOH溶液中的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
；
（3）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
N
N
．寫出證明這一結論的一個化學方程式
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
；
（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性
強（或弱）
強（或弱）
（選填“強”、“弱”），理由是
M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）
M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

甲的物質的量

平衡常數(shù)K

甲的轉化率

生成物物質的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。K^S*5U.C#O%

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