下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰(含GeO2)中提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應


答案　C

解析　A項，試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應；B項，CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶4；C項，SiCl4(極易水解)水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體；D項，由GeO2提取半導體材料單質鍺(Ge)發(fā)生了氧化還原反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶

液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是   

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 a kJ的熱量。

(1) 寫出肼和過氧化氫的電子式：肼：              ，過氧化氫：              ；

  (2) 寫出該反應的熱化學方程式：                      ；

(3) 已知H2O(1)==H2O(g)  △H＝ + b kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________ kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是                                                                   (　　)

①能耗大是該方法的一大缺點

②整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同

D．玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質

B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。

         A．ZnO         B．NaOH           C．Na2CO3           D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

 ②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．漂白粉放置在空氣中變質：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。

下列說法中不正確的是                                                                                    (　　)

A．用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉­KI試紙會變藍

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案