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10．共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
B．共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C．共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數(shù)量關系
D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

分析 一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了；
形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型．

解答 解：A、C．一般的，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A、C正確；
B．形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，則共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，故B正確；
D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關，與原子的未成對電子數(shù)有關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了共價鍵飽和性和方向性的決定因素，難度不大，注意對應知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將8g碳單質在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后，溶液中物質及物質的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產、生活中有著廣泛應用，下列說法中錯誤的是（　　）
A．依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能夠去除油污
C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D．若發(fā)生液氨泄漏，人應盡量往上風向處較低的位置轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉移，則被氧化的氨的質量是（　　）
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x=44m3，實際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學反應它們容易失去1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學反應它們容易得到1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個

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