Question

19．下列做法或說法中不正確的是（　�。�

• A． 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L^-1 NaClO溶液的pH
• B． 將 4 mL 0.0lmol•L^-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol•L^-1 FeCl₃溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
• C． 測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小
• D． 測定NaaSO₄溶液與Na₂CO₃溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

Answer 1

分析 A．NaClO溶液水解生成HClO具有強氧化性，漂白pH試紙；
B．增加KSCN溶液，顏色加深，說明生成更多的Fe（SCN）₃；
C．稀醋酸電離要吸熱；
D．測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性．

解答 解：A．NaClO溶液水解生成HClO具有強氧化性，漂白pH試紙，看不出pH試紙顏色，則不能用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L^-1 NaClO溶液的pH，故A錯誤；
B．增加KSCN溶液，顏色加深，說明生成更多的Fe（SCN）₃，則能證明溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故B正確；
C．稀醋酸電離要吸熱，所以測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小，故C正確；
D．測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則說明非金屬性：S＞C，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于基本實驗的操作的考查，涉及pH的測定、非金屬性的比較、中和熱的測定和平衡移動的問題，題目難度不大，注意把握相關基礎知識．