下列物質中，在標準狀況下體積最大的是


  1. A.
    28g氮氣
  2. B.
    71g氯氣
  3. C.
    48g氧氣
  4. D.
    1000g水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
pH值 6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度 ＜0.0045mol/L
細菌總數(shù) ＜100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
③
③
（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程    ②只是化學過程     ③是物理和化學過程
FeSO4?7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成
膠狀Fe（OH）3
膠狀Fe（OH）3
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去Ca2+
除去Ca2+
和
調節(jié)PH值
調節(jié)PH值
．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應的產物之一具有
強氧化
強氧化
性，請寫出氯氣與水反應的離子反應方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）下列物質中能作為氯氣的代用品的是
①③
①③
（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

項目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細菌個數(shù)

相關值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為             和            ( 寫化學式 )。

（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程   __________(填寫編號)。

①只是物理過程；   ②只是化學過程；    ③是物理和化學過程。

（3）通入二氧化碳的目的是                        和調節(jié)pH值。

（4）Cl2的作用是      ，這種作用是基于Cl2和水反應的產物具有    性，Cl2與水反應的化學方程式為                         

（5）下列物質中，     可以作為氣體Cl2的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)2    ②NH3(液)    ③K2FeO4    ④SO2

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型：填空題

(14分)我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

項目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細菌個數(shù)

相關值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為             和            ( 寫化學式 )。

（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程   __________(填寫編號)。

①只是物理過程；   ②只是化學過程；    ③是物理和化學過程。

（3）通入二氧化碳的目的是                         和調節(jié)pH值。

（4）Cl2的作用是      ，這種作用是基于Cl2和水反應的產物具有    性，Cl2與水反應的化學方程式為                         

（5）下列物質中，     可以作為氣體Cl2的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學與技術】
科學上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應   ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應用Cl2消毒的實質是Cl2和水反應生成了__________（填化學式），Cl2與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(7分)我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

項目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細菌個數(shù)

相關值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個·mL－1

 
下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為       和        (化學式)。

（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸

浮固體顆粒的過程__________(填寫編號)。

只是物理過程；                   ②只是化學過程；         

③是物理和化學過程。

（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和調節(jié)pH值。

（4）Cl2的作用是             ，這種作用是基于Cl2和水反應的產物具有      性，Cl2與水反應的化學方程式為                               。

（5）下列物質中，          可以作為氣體Cl2的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)2       ②NH3(液)      ③活性炭       ④SO2

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