Question

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，部分電離，濃度越大，電離程度越小，所以比值大于1:2；所以A錯(cuò)；Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，濃度小于0.1 mol/L，所以比值大于1:2；所以B錯(cuò)；氨水中的一水合氨是弱堿，所以pH=10的氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度無(wú)法確定；所以C錯(cuò)；由pH=3的硫酸與醋酸可以分別算出c(H⁺)都是0.001mol/L，所以c(SO₄^2－)=0.0005mol/L   c(CH₃COO^－)="0.001mol/L" ，所以c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2，所以D正確。故選D。

考點(diǎn)：弱酸的電離鹽的水解及PH的計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題考查的基本上都是選修4的知識(shí)點(diǎn)，和“弱”有關(guān)的計(jì)算都是常出常新的知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)質(zhì)，一通百通。