Question

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號(hào)填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b B D ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 c（HCO3﹣）+c（H+）

【解析】

（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；

（2）0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃成小，酸性減弱，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；

（3）次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計(jì)算；

（5）將a molL﹣1L的醋酸溶液與b molL﹣1的氫氫化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明酸過量，酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，則溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1，達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10-7 molL﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= molL﹣1，則K=；

（6）①根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；②根據(jù)溶液中的電荷守恒書寫.

（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3－，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH日溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱，

A．氫離子濃度減小，故不符合題意；

B．加水稀釋過程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以增大，故符合題意；

C．水的離子積常數(shù)不變，故不符合題意；

D．醋酸溶液加水稀稻時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小氫氫根離子濃度增大，所以增大，故符合題意；

E．醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故不符合題意；故答案為：BD；

（3）次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，故答案為：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO；

（4）CH3COOH與 CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)－c(Na＋) =c(H＋)－c(OH－)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1，故答案為：9.9×10-7mol·L－1：

（5）將a mol·L－1的酯酸溶液與b mol·L－1的氫氫化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明酸過量，酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，則溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1，達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10-7 molL﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= molL﹣1，則K=；故答案為：；

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1 molL﹣1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物質(zhì)的量為：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：，二者好完全反應(yīng)生成碳酸納，質(zhì)子守恒得：c(OH－)=2c(H2CO3)＋c(HCO3－)+c(H＋)；故答案為：c(HCO3－)+c(H＋)。