【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液

C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

【答案】B

【解析】

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還需用已知濃度的鹽酸溶液潤洗，故A正確；

B．用NaOH溶液潤洗錐形瓶，導致待測液物質(zhì)的量增多，引起誤差，故B錯誤；

C．滴定時，應逐出滴定管下口的氣泡，否則會引起誤差，故C正確；

D．讀數(shù)時視線應與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；該體檢指標表示的是

A.物質(zhì)的量（n）B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分數(shù)（ω）D.摩爾質(zhì)量（M）

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【題目】下列關于pH變化的判斷正確的是(　　)

A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____， A為____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發(fā)生的電極反應式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）已知酸浸反應FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應有：

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________________。

（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K＝___________________。

（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學式是_______________。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是CO和水蒸氣發(fā)生反應生成CO2和H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，試問：

E1：CO＋H2OE2：C＋2H＋2O E3：CO2＋H2

(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？

步驟1：______，步驟2：______。

(2)比較E1、E3的大小______。

(3)已知，25℃時，C(石墨)＋1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1＝－111 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol；

C(石墨)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH3＝－394 kJ/mol。

則CO和H2O(g)反應的熱化學方程式為：______。

(4)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式：______。

(5)在C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每轉(zhuǎn)移5NA個電子放出a kJ的熱量。則表示C2H2的燃燒熱的熱化學方程式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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