固體X是由鐵元素和C元素組成的化合物，鐵元素與C元素的質(zhì)量比為14：1．
（1）X的化學(xué)式為，X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是
 
．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作的名稱分別是
 
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）鐵元素與碳元素的質(zhì)量比為14：1，則求出元素的物質(zhì)的量之比，再寫出化學(xué)式；在高溫下煅燒生成磁性的固體為Fe3O4，加過量鹽酸反應(yīng)；
（2）①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過濾的方法；
②在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3和CO2．
解答： 解：（1）鐵元素與碳元素的質(zhì)量比為14：1，設(shè)該化合物的化學(xué)式為FexCy，
則
56x
12y
=
14
1
，所以
x
y
=
3
1
，則X的化學(xué)式為Fe3C；Fe3C在高溫下煅燒生成磁性的固體為Fe3O4，加過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和剩余的HCl，所以溶液中的陽離子為：Fe2+、Fe3+、H+；
故答案為：Fe3C；Fe2+、Fe3+、H+；
（2）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質(zhì)用洗滌，
故答案為：過濾、洗滌；
②在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3和CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2；
故答案為：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)是，其性質(zhì)如下：
過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；
過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和O2．根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)選擇
 
加入水中更好？因?yàn)?div id="ktptpgw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)．
工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2lO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和
 
．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、
 
．
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是
 
（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過討論、綜合，根據(jù)觀點(diǎn)分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應(yīng)的硫與氧氣量相等，反應(yīng)物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實(shí)驗(yàn)來探究其真相，在常溫（25℃）下，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮環(huán)境的影響）：
2稱取質(zhì)量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計(jì)（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；
回答下列問題：
（1）若A組觀點(diǎn)正確，則t1
 
t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說明結(jié)論與
 
（填“與A組觀點(diǎn)”、“B組觀點(diǎn)”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？
 
；
（3）請(qǐng)對(duì)t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋：
 
；
（4）通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)說明，當(dāng)條件相同、反應(yīng)物與生成物的量相同時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量多少與反應(yīng)的劇烈程度
 
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2，
1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
；
b．驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時(shí)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		91：91：11：91
PH（25℃）8.27.26.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭?div id="6xlfb3i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn�。ㄓ袡C(jī)層）+nH+（水層）；②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+
 

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：
Ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/889293959595939087
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
；
（3）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣可利用海水處理，其工藝流程如圖2所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是
 
．（不考慮海水的體積因素）
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
③若將反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣中的主要成分與NaOH溶液中的溶質(zhì)按1：1反應(yīng)，所得溶液呈酸性或堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋正確的是（　　）
A、摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一
B、物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案