Question

16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應(yīng)以檢驗氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導(dǎo)管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反應(yīng)中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應(yīng)先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水；依據(jù)反應(yīng)中氮元素化合價變化判斷其性質(zhì)；
（3）制備的氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)進(jìn)行干燥，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（4）為防止銅重新被氧化，應(yīng)先撤掉A處酒精燈．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
 （2）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，反應(yīng)中氮元素化合價升高，氨氣做還原劑，表現(xiàn)為還原性；
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O； 還原；
（3）制備的氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)進(jìn)行干燥，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；用來干燥氨氣；
  （4）為防止銅重新被氧化，應(yīng)先撤掉A處酒精燈故選：C；
故選：C．

點評 本題以氨氣還原氧化銅為載體，考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氨氣制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．