【題目】常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．由水電離出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

【答案】B

【解析】

試題分析：A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中SCN－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯酸性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．由水電離出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性溶液中ClO－氧化I－，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水后，無(wú)明顯現(xiàn)象；②取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．氣體I可能為SO2和CO2的混合物

B．沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102

D．固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其N(xiāo)MR中有兩個(gè)峰，強(qiáng)度之比為3∶1。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物，在NMR上觀察峰的強(qiáng)度之比為_(kāi)_______________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，其N(xiāo)MR上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有4種，它們分別為：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

④________________________________。

(3)測(cè)得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰，而測(cè)得CHCH3CHCH3時(shí)，卻得到氫原子給出的信號(hào)峰4個(gè)，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個(gè)信號(hào)峰的原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 分液時(shí)，上下層液體均從下口放出

B. 蒸餾時(shí)忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干

D. 過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)____________。

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是
（ ）
A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為

A、2 B、3 C、4 D、5

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