16．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、漂白粉B．硫酸、燒堿、小蘇打
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于鹽，故B正確；
C、硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉分別屬于鹽、氧化物和鹽，故C錯(cuò)誤；
D、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉俗稱，屬于堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　　）
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計(jì)算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵校枰睔獾馁|(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)-41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：
制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時(shí)可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學(xué)式為LaNi5．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1，密度為d gcm-3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A．定容時(shí)俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請回答下列問題：
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤，你認(rèn)為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯(cuò)誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 時(shí)可放出46 kJ 的熱量，從手冊上查出N≡N 鍵的鍵能是946 kJ/mol，H-H 鍵的鍵能是436 kJ/mol，則N-H 鍵的鍵能是（　　）
A．360 kJ/molB．263 kJ/molC．1 173 kJ/molD．391 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）

（5）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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同步練習(xí)冊答案