Question

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A. 原子序數：Y>X>Z>W B. 離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C. 原子最外層電子數：Z>W>Y>X D. 還原性：X>Y，W2->Z-

Answer 1

【答案】B

【解析】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結合元素周期律解答。

A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，陽離子原子序數=核外電子數+電荷數，陰離子原子序數=核外電子數-電荷數，則這幾種元素的原子序數大小順序是Y＞X＞Z＞W，A正確；

B．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯誤；

C．主族元素陽離子最外層電子數=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數-8，所以原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，C正確；

D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；

答案選B。