1．為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)可以視為酚類
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答，可結(jié)合乙烯、甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．含有羥基，但不含苯環(huán)，可視為醇類，故A錯誤；
B．含有1個羥基，且結(jié)構(gòu)不對稱，至于鄰位碳原子連接氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，則分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．分子中除雙鍵為平面結(jié)構(gòu)外，其它C原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有碳原子共面，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是（　�。�
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為C60F60；
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是ac．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰    d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有ae．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為3：1，一個晶胞中N 原子數(shù)目為4．
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅采用面心立方最密堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為12．已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．C 元素的相對分子質(zhì)量是 12，則 1mol C 的質(zhì)量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個原子
D．已知 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質(zhì)的量過氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”），該反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是元素周期表的一部分：
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
1031
220.00ab
25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　　）
A．通過分析可得表格中a＜7，b=7
B．將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C．由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

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